影响反应速度的原因包含浓度、温度、压强、催化剂等，在这类原因当中只有温度和催化剂影响速率常数。下面大家一块儿具体的学习！
反应速率常数与什么原因有关
1、压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变，由于浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的状况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
2、温度：
只须升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加强（重要原因）。当然，因为温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要缘由）。
3、催化剂：
用正催化剂可以减少反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提升了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率，负催化剂则反之。
4、浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。
反应速率常数公式
反应速率常数公式为：k=Ae^)
可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是不是有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也减少了活化能；第二溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和重压则无影响。
反应速率常数k值为多少
反应速率常数k用公式：v=k[c]^n[c]^m计算。
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方法。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定：
1、化学反应中有反应速率这个定义，令k为速率常数，则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；
2、k由化学反应本身决定，是化学反应在肯定温度时的特点常数；
3、相同条件下，k值越大，反应速率越快；
4、k的数值与反应物的浓度无关。
